A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C. AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu

D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧

C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦

A. 大力開發(fā)太陽能，盡量減少化石燃料的使用

B. 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收利用

C. 農(nóng)作物秸稈露天焚燒以制肥料

D. 汽車使用尾氣凈化裝置，減少有害氣體排放

（1）用NaOH溶液溶解石英：______________。

（2）__________，加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：______________。

（3）微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_____________。寫出硅膠的一種用途：________________。

（1）寫出下列元素的符號(hào)A ，D ，E ；

（2）用電子式表示B、F形成的化合物 ；

（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）D的固態(tài)氧化物是 晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價(jià)鍵為 mol．

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問題：

①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_________

②配平后的化學(xué)方程式是__________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)回答）．

（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是 ．

（3）B分子的空間構(gòu)型為 形，該分子屬于 分子．（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含 個(gè)銅原子．

（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 ．

（1）實(shí)驗(yàn)中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在實(shí)驗(yàn)中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是______________，在此反應(yīng)過程中銅絲的作用是_________和__________；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和______________。

（2）當(dāng)通過的氣體為純氧時(shí)，測(cè)得氣體的密度為ρ1。

（3）在空氣的凈化過程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過_____________，當(dāng)凈化后的空氣通過上述反應(yīng)系統(tǒng)，在這種情況下測(cè)得最終密度ρ2=1.256g·L－1。

（4）當(dāng)空氣直接通過灼熱的Cu網(wǎng)，測(cè)得氣體的密度為ρ3。試ρ1、ρ2、ρ3比較的大�。篲_______________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為 。

（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為 。

（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為 。E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式 。

（4）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子