A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-

①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑。

②膠體的介穩(wěn)性主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。

③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體。

④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液。

A. ①②③④ B. ②④ C. ②③ D. ①②④

A．①③⑤　　　　　　　　B．②④⑦

C．①②⑥ D．②③⑥

A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以過濾

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)

A. 容量瓶 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液完全蒸干

D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次

A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g

B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

請回答：

（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： 。

（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。

（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是 。

（4）在空氣中加熱5．49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為 。

Ⅰ．美國科學(xué)家S魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 。

（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因 。

Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：

請回答下列問題：

（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是 。氣體X的化學(xué)式為 。

（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式 ，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為 。

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物

D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)