科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A.溶解燒渣選用足量硫酸,目的是提高浸出率
B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為 。
(2)H的電子式為 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
(5)D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過(guò)該混合物,在微電池 極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。
(2)回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。
(3)保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是 。
(4)A步操作為 要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2通入BaCl2溶液, 然后滴入稀硝酸 | 白色沉淀,白色沉淀 不溶于稀硝酸 | 所得沉淀為BaSO3, 后轉(zhuǎn)化為BaSO4 |
B | 濃硫酸滴入蔗糖中, 并攪拌 | 得黑色蓬松的固體并 有刺激性氣味氣體 | 該過(guò)程中濃硫酸僅體 現(xiàn)吸水性和脫水性 |
C | 向FeCl2溶液中加入足 量Na2O2粉末 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀和 無(wú)色氣體 | FeCl2溶液部分變質(zhì) |
D | 向足量含淀粉的FeI2溶 液中滴加2滴氯水 | 溶液變藍(lán) | 還原性:I->Fe2+ |
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【題目】有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是
A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 福爾馬林可浸制標(biāo)本,因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
B. 向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C. 將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
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【題目】原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”.已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是( )
A. 77 B. 37 C. 191 D. 114
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的是 ( )
A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O
C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸,其他試劑任選。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液,A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。
(3)簡(jiǎn)述制取Fe(OH)2的操作過(guò)程__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,拔去B裝置中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(5)在下圖中,裝置________(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁,請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。
甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
乙:根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請(qǐng)回答:
(1) 電源中A極是 極,鋁極的電極反應(yīng)式為 ;
(2)從原理分析,電解質(zhì)NaCl的作用是 。
丙:利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。
(1)先設(shè)計(jì)了如下三種方案:
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2-→Al(OH)3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析,你認(rèn)為最合理的方案是 。(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤(pán)天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、 ;
②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ,用蒸餾水把鋁屑沖洗,干燥后稱其質(zhì)量為m1 g(全部用于制氫氧化鋁);
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g(含m1的式子表示)鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全;
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合,得到氫氧化鋁白色沉淀;
⑥將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體m2 g。
試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。
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