A. 煤的氣化和液化是物理變化

B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的

C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4 L

D．1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

A檢驗雞蛋殼能否溶于酸

B鑒別食鹽和純堿

C檢驗自來水中是否含氯離子

D除去熱水瓶中的水垢

A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁

B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C．氧化鐵可用作紅色顏料

D．鐵容器可盛裝燒堿溶液

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

則a=______kJ/mol。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

② 下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

① 在a～c裝置中，能保護鐵的是________（填字母）。

② 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是____________，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___________。

（2）實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）。

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式__________。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL約5％的H2O2，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象為________________________。實驗結(jié)論為___________________。

已知：

Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式 。

（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是 。

（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－�，F(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實驗步驟依次為：

向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

② ；

③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液， ，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

【題目】CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ/mol。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50mo1CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

（1）開展實驗1和實驗2的目的是________________。

（2）180℃時，反應(yīng)到40min，體系_____（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是______________；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4 ，試計算a的值。（寫出計算過程）

（4）一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率α( NO2）的關(guān)系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設(shè)壓強P2>P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

（5）根據(jù)已知求算：△H2=_________。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

A. a點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)