【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)
B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
C.電解、電離、原電池均需要通電
D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

C. 鋁不易被氧化

D. 鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護內(nèi)部鋁的作用

A．mol·L-1 B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為____________，則反應(yīng)速率v（H2）=_____________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________。

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。

（3）CO和CO的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點較高的為__________（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________________（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm（只寫計算式）。

A. 金屬使用的年代與金屬的性質(zhì)無關(guān)

B. 鐵能置換出CuSO4溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅

C. 金屬原子最外層電子數(shù)越少，其還原性越強

D. 將金屬鈉投入CuSO4溶液中，得不到金屬銅

A. 氧元素的得與失 B. 化合價的升降

C. 電子的得失或偏移 D. 分子中原子重新組合

A. 9 B. ll C. 13 D. 15