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【題目】右圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據(jù)此回答相關(guān)問題:
(1)其中非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號)。
(2)N、P兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3 H3PO4(填“>”、“=”或“<”)。
(3)O位于元素周期表中的第 族。
(4)S、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:H2S HCl(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 降低溫度 B. 減少反應(yīng)物濃度 C. 升高溫度 D. 減少固體反應(yīng)物的表面積
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【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是 。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面。(各空填寫一個化學(xué)式即可)
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出①與③反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)書寫下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng):_________________________;
②CaCO3和稀鹽酸溶液:__________________________;
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【題目】以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是
A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
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【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.酸性溶液中:Cl-、SO、Fe3+、Mg2+
B.使酚酞變紅的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
D.1.0 mol·L-1的CuSO4溶液:H+、Ba2+、AlO2-、NH3·H2O
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【題目】已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經(jīng)如下處理:
下列說法不正確的是
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol
⑤溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol
A. ①③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
(2)C的名稱是 。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類型是 。
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【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl-、Fe3+),某化學(xué)興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知: Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)為檢驗(yàn)“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項(xiàng)的代號)
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________。
(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;
(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學(xué)取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 (填選項(xiàng)的代號)
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是________。
A.該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應(yīng)
B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化
D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)
(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、________________。
(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
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【題目】
A. 同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類和含量大體相同
B. C、H、O、N是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素
C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. 占細(xì)胞的鮮重最多的元素是O
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