①硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

③Mg、Fe、Ag在工業(yè)上分別用電解熔融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制��；

④剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH

A．①② B．③④

C．②③ D．②④

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. ds區(qū)

A. 豆?jié){ B. 甘蔗汁 C. 西瓜汁 D. 梨汁

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫(xiě)試劑名稱），出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫(xiě)出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式 ；若半水煤氣中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________。

數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫(xiě)出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫(xiě)出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則____________（填化學(xué)式）濃度偏大。

A. 泡利原理 B. 能量守恒原理 C. 構(gòu)造原理 D. 洪特規(guī)則