A.正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過程中,Li+向負極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

【題目】反應aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關(guān)系圖

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動

A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應

C. 因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的強

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

A. C、H、O B. C、H、O、P

C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

A．HA是弱酸

B．該混合液pH > 7

C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列說法正確的是

A．平衡時HI的分解率20%

B．反應起始時固體NH4I是5 mol

C．平衡時，c （NH3）=4．5mol/L

D．平衡時HI的分解率10%

（1）精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是_____________；

②實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”)；

③若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為______________；

②K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于_________保護法。

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

A. 缺鎂時葉片變黃 B. 人體缺鐵時會得貧血癥

C. 動物血液中鈣鹽的含量太低會抽搐 D. 缺磷會影響核酸的合成