A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b. _____________ ；

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。

（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項(xiàng)字母）

①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤過(guò)濾 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶

A．②③①④⑤⑥ B．②③①⑤④⑥ C．②①③⑤④⑥ D．③②①⑤④⑥

II. （4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；

配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________ (填寫字母)。

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 E．定容時(shí)仰視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（1）上述反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)或離子為 （填化學(xué)式或離子符號(hào)）。

（2）Y、Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 （用離子符號(hào)表示，半徑用r表示）

（3）五種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四種元素的最高價(jià)含氧酸中有一種性質(zhì)與其他三種不同，該酸的分子式為 。

（4）在催化劑作用下由VY2與Z2反應(yīng)制得VZ4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y與Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作為新型納米材料，常溫下可將工業(yè)廢氣中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa與YX2反應(yīng)可生成0．75 mol Y，則a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的WX2、WX的混合氣體的體積V= L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）Q與X同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為________。

Ⅰ.某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)),試回答：

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價(jià)；

(2)CuI發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)。

Ⅱ.某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在答題卡上完成)。

Ⅲ.有下列三個(gè)反應(yīng)：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 ；

（2）在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個(gè)。

A. 氨基酸 B. 核酸 C. 蔗糖 D. 核苷酸

A. 6種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

A．甲烷的燃燒熱H=－890．3KJ

B．炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol

C．中和熱H=－57．3KJ/mol

D．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57．3KJ/mol

A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)

B．平衡常數(shù)可以反映反應(yīng)進(jìn)行程度的大小

C．平衡常數(shù)常有KC和KP兩類

D．平衡常數(shù)都沒(méi)有單位

A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液

C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液