(1) 等物質的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水。則轉移的電子數(shù)之比為___________。

(2) 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。

① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。

②當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_____________。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________。

請完成下列各題：

（1）寫出化學式A ，⑥ ，⑦ ；

（2）寫出下列反應化學方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥： ；①+④→⑤： ；

（3）⑧→⑤的離子方程式為： 。

（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；

②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁。

寫出②所涉及離子反應方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與Al2O3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋： 。

（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為 。生成的黑色物質溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是 、 （用離子方程式解釋）。工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出該反應的方程式： 。

（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是 （用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象 ，該物質是 。（寫化學式）

A. C3H6 B. C2H4 C. C4H8 D. C4H10

A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油

A．1mol任何氣體的體積都是22.4L

B．1molH2 的質量是1g，它所占的體積是22.4L

C．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4L

D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

A. 戊烷有3種同分異構體

B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色

C. 苯的結構比較特殊,其分子中不存在雙鍵和單鍵

D. 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體

C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體

D．金剛石和石墨互為同位素

①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數(shù)相同

A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77．9℃，其原因是 。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為，其晶胞結構如圖所示。

該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm）