【題目】化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應的△H=（b-a）KJ·mol-1

B．每生成2個AB分子吸收（a-b）KJ熱量

C．該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a KJ能量 、

（1）A室混合氣體的物質的量為________，所含分子總數為________。

（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。

A. “可燃冰”屬于純凈物

B. “可燃冰”代替燃油可減少大氣污染

C. “可燃冰”開采不當，CH4釋放到空氣中對環(huán)境沒有影響

D. “可燃冰”作為能源不會產生污染物CO和溫室氣體CO2

A. 水玻璃可用于生產黏合劑和滅火劑

B. 煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學變化

C. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D. 發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉

A. 煤制乙醇，有利于保護環(huán)境，實現能源充分利用

B. 煤制乙醇可緩解靠發(fā)酵產生乙醇導致的“與人類爭糧”的局面

C. 等物質的量的乙醇、汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多

D. 乙醇是世界公認的優(yōu)良汽油添加劑，可有效改善汽油品質

A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風能 D. 潮汐能

A. 溶液的pH等于13

B. 加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變

C. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

D. 與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

【題目】往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0反應達到平衡后，t1時，縮小容器體積，x隨時間（t）變化的關系如圖所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．H D.ρ(容器內氣體密度)

（二）為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術日益受到重視。某研究機構需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質能量總和及相互間轉化中的能量變化計算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。

（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值： (寫出 + 或－)。[

（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應的反應的熱化學方程式: _ _ _。

【題目】下列關于元素周期表的說法中，正確的是（ ）
A.元素周期表有8個主族
B.元素周期表有7個周期
C.ⅠA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期