下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（　�。�

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

對于密閉容器中進行的反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（　�。�

三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，則SO

2- 4

的物質的量為（　　）

聚合物M、N的合成路線如圖所示：

（1）在合成M的反應路線中：
①生成A的反應類型是．
②由B生成HO-CH₂CH₂CH₂CH₂-OH的化學方程式是．
③聚合物M的結構簡式是．
（2）F的結構簡式是．
（3）①D的名稱是．②寫出生成E的化學方程式．
（4）在合成N的反應路線中：
①H的分子式是C₇H₁₀，寫出G→H的化學方程式．
②下列說法正確的是．
a．乙烯與H互為同系物
b．H的同分異構體中存在芳香烴
c．N分子中可能存在碳碳雙鍵
d．H→N的反應原子利用率是100%

工業(yè)上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH₄（g）與O₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在不同壓強下合成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示：

①壓強P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P₁壓強時，平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖2所示是甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）結構示意圖，Pt（a）電極通入的M為，電極反應式是．若用該電池電解CuSO₄溶液，當?shù)玫?.2g銅時，參加反應的氣體N的體積應為L（標準狀況）．

某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO₄?5H₂O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.7

（1）Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）Ⅱ中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）驗證Ⅱ中Fe²⁺是否轉化完全的現(xiàn)象是．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是．
（5）應用化學平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因．

某同學進行如下實驗：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
請回答：
（1）白色沉淀是，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是．
（2）能說明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次減小的現(xiàn)象為．
（3）滴加Na₂S溶液后發(fā)生反應的離子方程式是．

某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響．
【實驗用品】0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1mol/L H₂SO₄、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
Ⅰ．取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃．
Ⅱ．另取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L H₂SO₄．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段時間后，分別混合并攪拌．
Ⅴ．記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)．
（1）步驟Ⅲ的操作為．
（2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是．
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應的化學方程式為．
（4）能說明溫度升高反應速率增大的現(xiàn)象是．

用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．

請回答：
（1）滴定鹽酸的pH變化曲線為（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是．
（2）滴定CH₃COOH溶液的過程中，
①當?shù)渭?2.50mL NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
②當c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）時，溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．