【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中_______發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用________( 填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為_________L。( NH4Cl 的摩爾質量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現象是__________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有___________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應中氨氣體現________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

A. 難溶于水 B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

C. 水溶液的導電性差 D. 熔融狀態(tài)時不導電

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白質 D. 纖維素

A. 感冒沖劑中含有可卡因,是毒品,不能服用

B. 手術后給病人注射了一支杜冷丁,這是毒品,會使人上癮

C. 吃了“搖頭丸”能提神,只吃一次不會上癮

D. 對毒品嚴格控制,善于利用,會給人類帶來益處

A．①>②>③>④ B．④>①>③>② C．②>③>①>④ D．②>①>④>③

A. 1 mol的乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應

B. 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

D. 苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯

（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一�？衫�用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。

（3）居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。

（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。

（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a）與體系總壓強(P）的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）判斷反應③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時混合氣體的平均相對分子質量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）

A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小

B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小

A．X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,

D .因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生