A ．SiO2、SO2均屬酸性氧化物 B．純堿、燒堿均屬堿

C． 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

A. 溶解細(xì)菌 B. 氧化細(xì)菌，使蛋白質(zhì)變性

C. 使細(xì)菌缺氧而死 D. 使細(xì)菌缺水而死

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的____________（填選項(xiàng)字母）之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：

①定容時(shí)俯視刻度線：_____________；

②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：______________；

①NH3＋H2ONH4+＋OH-

②HCO3-+H2OH2CO3＋OH-

③HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

④A13++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑

⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH）3↓＋CO32-

⑥NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

A．①③⑤ B．②③⑤ C． ①④⑤ D．①③

工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋＋(n＋1)H2OTiO2·nH2O＋2H＋。

(1)硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)由TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1；

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH2＝＋38.8 kJ·mol－1；

C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1。

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。

(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋。

①結(jié)合信息判斷Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：________＞________＞________。

②加入鐵屑的作用是_____________________。

(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：_________________________。

(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫出一條即可)。

(6)工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2)：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊。陰極反應(yīng)式為_____________________；

電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。

A. 7種 B. 8種

C. 9種 D. 10種

【題目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（ ）
A.0.15mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.3mol/L

A. 電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

A．等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B．等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同

C．等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同

D．等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解

④不能用電解熔融 的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A．①④ B．②④

C．①②④ D．①②③④