【題目】有一可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是

A．前20 min的平均反應速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D．B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L

（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著， NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成“酸雨”。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：________________________________。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應如下：

總反應：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。

A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．15℃時，pH=7的溶液呈酸性

C．AB連線上的點均表示中性溶液

D．B點對應的溫度高于A點對應的溫度

A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是

A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)：(a+b﹣)[

C．當2v正(A)=v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)增大壓強，平衡向正反應方向移動

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分數(shù) D. 氣體混合物的密度

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 碳酸氫銨

（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用 量取10.00 mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。

（3）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算所配待測溶液的物質(zhì)的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數(shù))。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 (多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制標準溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結(jié)果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結(jié)果偏大

（1）B________， F_______，H_______。（填化學式）

（2）寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________。

（3）寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應的化學方程式：_________________。

（4）5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應，可生成標況下的氣體_________L。

（1）裝置②中反應的化學方程式是 ；

（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是 ；

（3）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 (填字母)；

a．飽和NaCl溶液 b．蒸餾水 c．Na2SO3溶液

（4）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。