（1） 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______________；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入___________（填物質的化學式，一種即可）；

（2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）____________；

（3） 泡沫滅火器原理（用離子方程式示）________________；

（4） 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）_______________；

A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4種（不考慮立體異構）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 和都是α-氨基酸且互為同系物

（1）盛放反應物的儀器名稱是________，其中加入的反應物是溴化鈉、 和 1∶1的硫酸。

（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是_____________。試管 A中的物質分為三層(如圖所示)，產物在第___________層。

（3）試管 A中除了產物和水之外，還可能存在_________、________(寫出化學式)。

（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管 A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是______(選填編號)。

a．蒸餾

b．用氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是________。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B.化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內質子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D.化學反應速率可以決定反應的限度

A. 2，3，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁烯 D. 2，2－甲基－1－丁烯

A. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 還原劑中必定有一種元素被氧化

[查閱資料]

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．

氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．

鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．

標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．

[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________．

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為_____________，其作用分別是____________________、___________________________．

（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是__________________．

（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是______________________．

[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？

他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．

（5）通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是______________________________．

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。

(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫出甲池的A極電極反應式：______________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

A. 氧化劑和還原劑的物質的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2∶3

C. 該反應的電子轉移數(shù)為6e-

D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產物，H2O為還原產物

A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 濃硝酸