已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。

請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。

（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是______。

（3）①物質M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：______；

②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的離子方程式為：______．

（2）語文老師要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的濃鹽酸配制0.4 mol L-1的鹽酸240 mL，需準確量取36.5%的濃鹽酸____mL。

（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______（填序號）。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶。

II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。

（1）合金中鎂的物質的量_________。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________。同時產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。

III．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則：

①生成Mg(OH)2的質量為__________；

②X=_______；Y=_________。

I．回答下列有關問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

I．直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為

Ⅱ.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．電解法

(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質的量為 mol

A. 食鹽 B. 苯甲酸鈉 C. 檸檬黃 D. 味精

A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中

B. 在潮濕疏松透氣的土壤中

C. 在干燥致密不透氣的土壤中

D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度是__________；

（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；

（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數(shù)為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數(shù)是0.05 N A

⑧標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩