（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。

① 表示H2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學反應速率是 。

（2）某學習小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比較在a、b、c三點N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時（用含n的代數(shù)式表示），反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應的平衡常數(shù)K= 。（保留3位有效數(shù)字）

【題目】已知熱化學方程式：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正確的是（ ）

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量等于196.64kJ

B、在容器中當有2molSO2和1molO2發(fā)生反應時，放出的熱量等于196.64kJ

C、在容器中當有4molSO2和2molO2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反應熱為-393.28kJ／mol

D、在容器中當有4molSO2和2molO2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反應熱為98.32kJ／mol

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

②加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為： ．

③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為： ．．

【題目】向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有白色沉淀生成，此沉淀為（ ）
A.FeS
B.BaSO3
C.BaSO4
D.S

A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是_______（該化學式）。

（2）C、D、E的離子半徑由大至小順序______________。

（3）寫出B與由A、C、D組成的化合物的濃溶液在加熱條件下的反應方程式：_________。

（4）A-E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有______（填元素符號）。

（5）A2D2與FeSO4溶于稀硫酸，反應的離子方程式為_________。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的化合物A，其原子個致比為7: 2 : l : 2，則A為（名稱）__________。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化學平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為______________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－) 沒有畫出。則下列分析不正確的是

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25 ℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH范圍為4--5

D．25 ℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合(忽略ClO2和Cl－)，則混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種