A. 氧原子采取的是sp2雜化

B. 分子中有3個σ鍵

C. 過氧化氫是極性分子

D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C. 漂白粉溶液跟空氣中的CO2的反應(yīng)充分，生成了較多量的次氯酸

D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

(1)Si在周期表中的位置為_____________。

(2)為比較C、Si的非金屬性，某同學設(shè)計了如下實驗：

裝置①中盛放的試劑是________，裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中，C元素顯________(填“正”或“負”)化合價，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是__________________。

（1）元素⑥的名稱為 ；⑨的最高價含氧酸的化學式為 。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）

（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。

① Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________。

② 該方法制CuSO4存在的不足是________(寫出任意一條)。

(2)實驗小組采取如下方法制CuSO4。

實驗表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，加快原理可表述為：

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的離子方程式是________。

(3)用電解的方法制CuSO4，如圖所示。

① 與直流電源a 端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)。

② 將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學用語解釋pH升高的原因是________。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____________

_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為____________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實驗小組設(shè)計下列實驗探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。

②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。

（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質(zhì)量在50~60之間，且其分子式中X的質(zhì)量分數(shù)約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ___________.

（4）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式_____________，

反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為______g。

A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+