A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物

A. 宣紙、絲綢的主要成分均是蛋白質(zhì)

B. 將要埋入地下的木樁表面烤焦可增強(qiáng)其抗腐蝕性

C. 沒有被污染的海水可直接飲用

D. 碘被稱為智力元素，因此嬰幼兒要多多補(bǔ)碘

A. 熔融的KCl B. NaOH固體

C. 蔗糖溶液 D. 普通玻璃

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學(xué)鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________（填編號(hào)）。

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項(xiàng)）。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度，平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②H3PO3中，P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

A. 泥水 B. 鹽酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3 膠體

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

A. 植物油通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為人造脂肪

B. 葡萄糖是生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣的原料

C. 苯是煤干餾或石油分餾的主要產(chǎn)品之一

D. 乙醇、乙酸均可與鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)