(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________；

②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________，溫度升高時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________

A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；

② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。

A．4℃時，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進(jìn)水的電離，使水的離子積增大

【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是（ ）
A.金剛砂
B.瑪瑙
C.水晶
D.石英

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有（ ）
A.濃硫酸
B.燒堿溶液
C.飽和食鹽水
D.石灰水

A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

A. 氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B. 硼原子以sp雜化

C. 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子

(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ／mol。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))

A．若甲為Na，則戊可能是H2O

B．若甲為C2H4，則戊可能是O2

C．若甲為NO，則戊可能是H2O

D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI

A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3