A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加熱的時間太短

（1）標準溶液應盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點____________。

（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=_________mol·L-1。

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的簡單離子結構示意圖_____。

（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式____________。

（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微粒可以發(fā)生反應：甲 + 乙 丙 + 丁，該反應為：_____________。

（4）元素X與元素W以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式________。

（1）當加入110 mL B溶液時，溶液中的沉淀是___________（填化學式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是___________。當B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應方程式是____________________。

（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度（c）填入下表中。

(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結構式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；

②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。

A. 51和51 B. 153和51 C. 153和153 D. 306和153

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

A. 用托盤天平稱量5.75gNaCl固體

B. 用堿式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

C. 在存放液溴的試劑瓶中加水進行液封

D. AgNO3溶液保存于無色細口瓶中

A. 分液時，上下層液體均從下口放出

B. 蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加

C. 蒸發(fā)結晶時，應將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干

D. 過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內的液體

A. 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO