圖甲

(2)NO是有毒氣體。某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁

C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

圖乙

①長玻璃管的作用是______________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是 。

實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>_________色，寫出該反應的化學方程式___________________。

（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是__________________， 將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是 _______________

實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體

（4）用如圖所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________

②試劑X的名稱是 ___________________________

③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg ，則已分解的FeSO4的質(zhì)量 ________________g。

A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL

A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氯水 D. 王水

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A.氫鍵、氫鍵、共價鍵
B.氫鍵、氫鍵、離子鍵
C.氫鍵、共價鍵、分子間作用力
D.分子間作用力、氫鍵、共價鍵

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）
A.H2+CuO═Cu+H2O
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C.H2+Cl2═2HCl
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

已知：，請按要求填空：

⑴寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

⑵寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：_______________________。

⑶寫出反應③和④的反應類型：③______________，④__________。

⑷工業(yè)上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：______________________。

⑸撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:（I）是對位二取代苯；（II）苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡式是和，寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________、____________、____________。

（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱____________。

（2）檢查裝置氣密性的操作為____________。

（3）下列有關該實驗的說法中正確的是____________。

A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{色

C．含 0.08 mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2

D．在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性。