A. 2 個 B. 4 個 C. 6 個 D. 8 個

A. FeCl2 B. FeS C. Fe3O4 D. Al2O3

A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者 D．無法確定

A．升溫 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl

【題目】下列有關丙烷和戊烷的敘述不正確的是（ ）
A.分子中碳原子不在一條直線上
B.戊烷有三種同分異構體
C.丙烷比丁烷更易液化
D.新戊烷的沸點比正戊烷的沸點低

（2）已知芳香烴A是煤焦油分餾出的一種組分。A不與溴水反應，但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。1 mol A在鎳催化劑的作用下，可與3 mol H2發(fā)生加成反應。0.5 mol A完全燃燒，生成3.5 mol CO2和2 mol H2O。通過計算推斷A的名稱是 。寫出A與濃硝酸、濃硫酸混合酸在100℃時反應的化學方程式：_________________________。

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。

在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。_________

（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

①反應的平衡常數表達式K=__________；根據下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________。

③X點與Y點的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是___________。（填字母）

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（寫出兩條）

（2）中和器中發(fā)生的主要反應的離子方程式是_____________________。

（3）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。

①則初期反應（圖中A點以前）的化學方程式是__________________。

②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物，實現Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：

簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應不同物質），下列說法正確的是______

A．a點時溶液為不飽和溶液

B．b點時Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存

C．制備無水Na2SO3，應該在95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶

（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是__________

A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

A. 單質Z可用海水作原料獲得

B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學鍵類型相同

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4