【題目】鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時鋅片作為正極
B.電池工作時從負(fù)極向外電路輸出電子
C.電池工作時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D.電池工作時電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

A. 加碘食鹽中加入的是碘酸鉀

B. 常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯

C. 可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水

D. 變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀

A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）___________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_________；

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘不變色；

（3）下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL；

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L．

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

【題目】25℃，水的電離平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 將水加熱，Kw增大，c（H+）不變，pH不變

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是____________。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:______________

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是______________。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是_______________(寫化學(xué)式）。

A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B．H2SO4=2H＋＋SO42－

C．FeCl3=Fe3＋＋Cl3-

D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

A. 氨水 B. 鹽酸中的溶質(zhì) C. 水 D. 過量燒堿溶液