【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

試回答下列問題：

（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式：___________。

（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________

（3）若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的正反應速率將___________；該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B>C>A

B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強的元素

【題目】某原子核ZAX吸收一個中子后，放出一個電子，分裂為兩個α粒子．由此可知（ ）
A.A=7，Z=3
B.A=7，Z=4
C.A=8，Z=3
D.A=8，Z=4

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

A. 圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B. S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

D. C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2

【題目】一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應的反應速率的表示，正確的是

①在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1

②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變

③用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A.D3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣