【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3 COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

請回答：

(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是_________________。

(2)a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為______________。

(3)a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是______________點。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

A．加熱

B．加稀鹽酸

C．加固體KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固體CH3COONa

G．加MgO

H.加固體Na2CO3

A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈�＞甲

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

C. 1mol N5+ 含有的電子數(shù)為34NA

D. 4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a

② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g

④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強

⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

A. 高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量大

B. 高分子鏈之間靠分子間作用力結(jié)合，因此分子間作用弱，高分子材料強度較小

C. 高分子均為長鏈狀分子

D. 高分子物質(zhì)均為混合物

A. 乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)

C. 蔗糖與稀硫酸共熱：苯和氫氣制環(huán)己烷

D. 乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

A. 在B點時：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C點時：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A點與B點相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c(Cl-)>c(NH4+)