Ⅰ．為除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑，離子方程式；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑，離子方程式．
Ⅱ．將下列H₂SO₄性質的序號，填入各小題后面對應的橫線上．
A．脫水性 B．強酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色
（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
Ⅲ．KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化劑是，還原產物是．
（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應，則轉移的電子的物質的量為mol．
（3）下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是（填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�

（2009?江門一模）6.4g銅與過量的硝酸（8mol?L^-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO₂，反應后溶液中所含H⁺離子為n mol．此時溶液中所含NO₃^-的物質的量為（　�。�

利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

（2009?福州一模）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（　�。�

某溶液中含有較大量的Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種陽離子，欲將三種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是（　�。�
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液    ②NaOH溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液     ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液．

下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產物改變的是（　　）

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

下列溶液中，c（SO₄^2-）最小的是（　�。�