A. Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B. 鋅粉比鋅粒與稀硫酸反應快

C. N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D. Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 ． 關于1mol H2O的敘述正確的是（ ）
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是__________________

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中As原子的雜化方式為___________________，1 mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______________。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 。

（5）AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低，原因是

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

A. 標準狀況下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1．5NA

B. 一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應生成3．6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標準狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

（1）Fe在周期表的位置為

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性最小的是__________(用元素符號填空)。

（3）氧的最簡單氫化物鍵角為 ，砷的最簡單氫化物分子空間構(gòu)型為 。

（4）FeCl3晶體易溶于水，乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因： 。

（5）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖。

①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為 。

②上述沉淀溶解過程的化學式為

（1）A、B的元素符號為________、________,C、D的元素名稱為________、________。

（2）寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應方程式:________。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。

則甲不可能是（ ）

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

A．72g SiO2晶體含4.8NA個σ鍵

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C．在2.4g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為0.3NA

D．CO和N2等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等