探究一

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_______選填序號）

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c.．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

探究二

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于____________（選填序號）。

a． A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是___________。

裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

裝置②中的反應(yīng)： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列關(guān)于該流程說法不正確的是( )

A. 該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用

B. 裝置①中H2是陰極產(chǎn)物

C. 裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物

D. 為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2

A. 變性作用 B.還原作用 C.鹽析作用 D. 溶解作用

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D．定容時仰視刻度線和液面

A. 雞肉 B. 豬肉 C. 橘子 D. 魚肉

A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴

B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠

C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿

D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

A. NaClO B. NaCl C. Ca（ClO）2 D. HClO

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2

C. CH3CH3 D. CH2=CH—CH=CH2

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛。其中用于制造計算機(jī)芯片的材料是__________（寫化學(xué)式），用于制造光導(dǎo)纖維的材料是__________（寫化學(xué)式）。光導(dǎo)纖維在堿性土壤中易被腐蝕，請寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常備用品，其主要成份是__________________（寫化學(xué)式）；漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，請寫出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉與潔廁靈（主要成份為鹽酸）混合，易生成氯氣使人中毒。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）某實驗小組，向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還混有了ClO3－，他們討論后認(rèn)為，是反應(yīng)放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__________mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的廢氣，含NO、NO2等大氣污染物。

①工業(yè)上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是_____________；

②已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　 　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃燒含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃燒含鉛汽油

C．由于燃燒不充分　　　　　　　　　

D．內(nèi)燃機(jī)中空氣中的N2在高溫下被氧化

【題目】下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣