A. 用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可減少白色污染

C. 用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可節(jié)約資源、保護環(huán)境

D. 用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果

A. 2－甲基－2－丁烯 B. 2，2－二甲基－1，3－丁二烯

C. 2－甲基－3－戊烯 D. 2－乙基－1－丙烯

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2

請完成下列填空：

（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應方程式____________。

（2）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。

（3）生產(chǎn)K2FeO4的化學反應方程式為________________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是___________________。

（4）請補充完整由“反應液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）

① 向反應液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品；

② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在___________中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4；

③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。

（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有_________（寫化學式）。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=－91.kJ·mol-1

B. 圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑

C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

（1）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：

反應①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1

反應②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1

反應③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1

① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。

② 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_________________。

③ 用電化學法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應裝置如圖2所示，b為電極__極，電解時陰極的電極反應式為_____________。

（2）“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)外圍電子排布式為_______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

（3）CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連

（1）化合物E的含氧官能團為______和______（填官能團的名稱）。

（2）反應②的類型為__________。

（3）寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

I．分子含有1個苯環(huán)；

II．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

III．分子有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，可選擇適當有機溶劑，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

下列說法正確的是

A. X的分子式為：C18H26O5

B. X、Y和Z均能與Na2CO3溶液反應，且均有氣體生成

C. X、Y和Z中均不含手性碳原子

D. 等物質(zhì)的量的X、Y和Z分別與足量的NaOH溶液反應，消耗的NaOH溶液物質(zhì)的量之比為1∶1∶1