A. (NH4)2SO4溶液 B. 75%的酒精溶液

C. CuSO4溶液 D. NaOH濃溶液

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用），通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>______________(填小寫字母序號）。

②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。

③裝置A的作用為____________。

④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號）：i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)?/span>________________________。

(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)?/span>______________(填大寫字母序號）。

②稱取m1 g銅粉樣品，測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_____________________________。

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________，

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號表示)。

②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________，與其互為等電子體的陽離子為__________。

③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因?yàn)樯�成了四氨合銅絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

為____________；加入乙醇后析出晶體的原因?yàn)?/span>________________。

(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為______g·cm-3(列出計(jì)算式即可）。

A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

已知：

（1）C的名稱為______________，D中的官能團(tuán)為__________________，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。

(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為___________________________。

(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是___________。

A.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 B.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且與G相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu)）。

①與G具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________。

A. X、Y都存在同素異形現(xiàn)象

B. 工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)W

C. Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵

D. 常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO32H++CO32-

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物