A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰

①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS塊狀固體難溶于水)

可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：

①稀鹽酸，②溴水，③Na2SO3粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸。試回答下列問(wèn)題：

（1）制取SO2氣體選用裝置____（ 從A——D中選取,填字母），選用的試劑是____和______（從①——⑦中選取，填數(shù)字）。

（2） 制取H2S氣體選用裝置____（ 從A——D中選取,填字母），選用的試劑是____和_____（從①——⑦中選取，填數(shù)字）。

（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置，有關(guān)化學(xué)方程式是______________________；

表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的_______裝置，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用_____吸收（從①——⑦中選取，填數(shù)字）。

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級(jí)軌道上存在______個(gè)自旋方向相同的電子；CN-中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱(chēng)）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵類(lèi)型為__________________.。

（4）陽(yáng)離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類(lèi)型是______，陰離子A的化學(xué)式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球?yàn)榈�原子，黑球�(yàn)榕鹪�子），則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計(jì)）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”），原因?yàn)?/span>_______________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。

A. A B. B C. C D. D

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時(shí)，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型均相同

C. X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

A. ①和②

B. ①和③

C. ③和④

D. ①和④

【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A.熔點(diǎn)：金剛石＞干冰
B.離子半徑：O2﹣＞Na+
C.堿性：KOH＞Al（OH）3
D.穩(wěn)定性：SiH4＞H2S