A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

（1）求有機物的分子式，

（2）若此有機物能與鈉反應，寫出其結構簡式。

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

【題目】【2014新課標2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。

b：列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

A．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法

B．有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別

C．2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c （Na+）為4 mol/L

D．從1LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原lL溶液相同

A．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

B．電解池是化學能轉變成電能的裝置

C．將碘酒滴在饅頭上，可觀察到饅頭變藍色

D．葡萄糖、淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-

C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-

【題目】下列除去雜質的操作方法正確的是（ ）
A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅
D.硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應生成硝酸

A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質 B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體

C. 空氣是由幾種單質構成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化

①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化

②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O

③Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化為藍色

I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行研究。

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的________極相連，銅絲a的電極反應式是____。

（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是____________。

II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。

將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）寫出產生CuCl的離子方程式______________。

（2）為了提高CuCl的產率，可采用________法快速過濾，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___。

（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變?yōu)樗{色；另一份的實驗方法及現象為_____________。