【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K 停在0處，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．達平衡后，K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時K在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

A．氫氧化鈉與稀硫酸反應

B．鈉箔在Cl2中的燃燒

C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應

D．灼熱的炭與水蒸氣反應

A. “紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質(zhì)

B. “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇

C. “吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣

D. “要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a＜c+d

A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）

C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎�A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)HmDm的電子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為__________(用離子符號表示)，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。

(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式___________________。

(4)用于判斷C和D非金屬性強弱的依據(jù)是__________

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應 C.與氫氣化合難易程度

D.最高價含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少

F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式

(1)可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H<0。

①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．2ν正(NO) =ν逆(CO2)

B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變

C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫、恒壓的容器中， 混合氣體的密度保持不變

②在恒溫、恒容條件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1 mol NO重新達平衡后， N2的百分含量將____________(填“增大”、“減小”、“不變”）。

(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應速率v(O3)＝_________；實驗c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b_________，c__________。

③M點的逆反應速率 v(逆)____________N點的正反應速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。

④若在N點時，維持溫度和壓強不變，t1時再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，請在圖中畫出逆反應速率在t1后隨時間t的變化曲線圖。

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。

（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式____________________________。

（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式是________________________。

（4）A的最簡單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質(zhì)的化學方程式為__________________________________________。

（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導體特性的是__________（填元素符號）。