A．c(F－) B．Ka(HF) C． D．

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部。

C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是 (填圖像對應(yīng)的序號，下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。

（2）增大A的量，達(dá)到新平衡的是 ，此時A的轉(zhuǎn)化率 。

Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝ ，增大氮氣的量，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達(dá)到平衡，則平衡時CO的物質(zhì)的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。

（3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

b．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO

c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO

e．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(s)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯誤的是（ ）

A．m+n<p B．平衡向左反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積分?jǐn)?shù)增加

方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料

方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________________。

（2）方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_____________，反應(yīng)2后濾液中主要成分的用途_________。

（3）方案二中反應(yīng)2化學(xué)方程式________________________。

（4）工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量）為_______。（法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1）

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

已知25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）。

A. 是細(xì)胞中能源物質(zhì)之一

B. 哺乳動物血液中鈣離子含量過少會引起抽搐

C. 細(xì)胞內(nèi)的自由水是生化反應(yīng)的重要介質(zhì)

D. 鐵是合成血紅蛋白的原料

【題目】為了除去混入CO2中的SO2 ， 最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（ ）
A.飽和燒堿溶液
B.飽和小蘇打溶液
C.飽和純堿溶液
D.濃硫酸

【題目】下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體