【題目】在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）＋Y2（g） 2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（ ）

A．Z的濃度為0.4 mol·L－1 B．X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C．X2的濃度為0.4 mol·L－1 D．X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

（1）E元素的名稱為________，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______。

（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為____（用化學式表示）；原因_____。

（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如下表：

上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。

（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠導電的熔體，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子，請寫出該條件下DC15電離的電離方程式__________；該熔體中陰離子的空間構型為________。

（5）E與C形成的化合物晶體結構有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為______（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。

（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。

則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除鐵時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。

（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結晶、過濾、_________、干燥。

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空軌道的是______________（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為__________。

A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

A. 食鹽 B. 火堿 C. 草木灰 D. 膽礬

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m