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【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X2(g)+Y2(g) 2Z(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能合理的是( )
A.Z的濃度為0.4 mol·L-1 B.X2、Z的濃度均為0.15 mol·L-1
C.X2的濃度為0.4 mol·L-1 D.X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L-1
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素,只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素,其第一電離能順序?yàn)锽>C>A;B與D同主族;E為第4周期副族元素,其價(jià)層電子為全滿。
(1)E元素的名稱為________,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。
(2)B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>____(用化學(xué)式表示);原因_____。
(3)A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下表:
上述三種氫化物中,A、B、C元素原子的雜化方式有_____種;請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。
(4)D與氯形成的化合物DC15,加壓條件下148℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w,測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子,請寫出該條件下DC15電離的電離方程式__________;該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為________。
(5)E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種,其中一種與金剛石類似,金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______(用元素符號表示);該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。
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【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
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【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì),可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體,實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種淺黃色的難溶物,具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點(diǎn)。
(1)焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)寫出酸化時(shí)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式:_________________。
(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液pH,提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。
則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為____________(填序號)。
A.0.5~1.5 B.1.5~2.5 C.2.5~3.5
②除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③若除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,原因是____________。
(4)從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結(jié)晶、過濾、_________、干燥。
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【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。
(2)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空軌道的是______________(填微粒符號)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為__________。
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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化,古代中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A. 食鹽 B. 火堿 C. 草木灰 D. 膽礬
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【題目】某元素B 的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A 元素的原子序數(shù)用Z、n、m 來表示,應(yīng)為( )
A. Z+m+n B. Z-n+m C. Z-n-m D. Z+n-m
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