（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為1 L。若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列說法正確的是_________________。

A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性

B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物

C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置

D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。

（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________，剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標(biāo)況下）_________________。

（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物

B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解

C. Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑

D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對(duì)餐具和環(huán)境消毒

A．電解水生成氫氣和氧氣 B．合成有機(jī)高分子材料

C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸 D．牛產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

【題目】（1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

【題目】一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，達(dá)到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡相比，則下列關(guān)系正確的是

A. 相對(duì)平均分子質(zhì)量減小 B. NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)吸收的熱量大于原來的兩倍