已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______（填化學式）。

（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。

（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

A. 銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2O

C. 向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

A. 若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

B. 若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法

C. 若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

D. 若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色

【題目】過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應原理為：Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________。

(3)連接好裝置并進行實驗，實驗步驟如下，實驗操作順序為___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞

(4)利用反應Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制備過氧化鍶的裝置如下：

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應所起的作用是__________________。

③實驗結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。

A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢

B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水

C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素

D．吸煙有害健康

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾

A. 燒堿—NaOH B. 小蘇打—Na2SO4

C. 熟石灰—CaCl2 D. 明礬—Al2(SO4)3

【題目】下列有關物質(zhì)間不能發(fā)生反應的是（ ）
A.玻璃與氫氟酸
B.閃電時空氣中的氮氣與氧氣
C.單質(zhì)硅與濃硝酸
D.在高溫下二氧化硅與生石灰