實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是（　�。�

下列儀器中，可用酒精燈加熱的是（　�。�

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
（1）a點(diǎn)表示Ag₂SO₄ （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_spd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）現(xiàn)將足量的Ag₂SO₄分別放入：
a.40mL 0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸餾水；
c.10mL 0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->（填字母）
（4）下列有關(guān)Ag₂SO₄說法正確的是
A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式．

Ⅰ．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如下：

組別	10%硫酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是．
Ⅱ．該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由．
（2）滴定時(shí)用（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)（填升高、降低或不變），理由是；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，當(dāng)濃度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a(chǎn)₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為、；
②鹽橋中K⁺移向（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol_-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：．
（3）100mL 1.0mol?L^-1鹽酸與100mL1.0mol?L^-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg^-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）

方程式是化學(xué)用語(yǔ)中最重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等，準(zhǔn)確、規(guī)范書寫方程式是學(xué)好化學(xué)的保證．請(qǐng)按要求寫出下列方程式．
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性．
（4）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓�放出熱�?12kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

下列敘述正確的是（　�。�

以惰性電極電解100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�