【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.2v（W）=3v（X）

A. 用淀粉、纖維素等天然高分子化合物與丙烯酸、苯乙烯磺酸發(fā)生聚合反應(yīng)制得

B. 用聚乙烯醇與丙烯酸反應(yīng)制得

C. 用乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

D. 高吸水性樹脂是含有羧基、羥基等強(qiáng)親水基團(tuán)并具有一定交聯(lián)的網(wǎng)狀高分子化合物

A. 黃銅 B. 青銅

C. 硬鋁 D. 鋼

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量

（2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：____________。

請(qǐng)回答：

（1）寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

（2）X的化學(xué)式為 。

（3）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”“化合物”)。存在的化學(xué)鍵是 。

（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物水合物反應(yīng)，其離子方程式為 。

①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

②測(cè)定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

試回答：

（1）水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開_________色；

（3）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

（4）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

A. a點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點(diǎn)： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)下列物質(zhì)中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體

(2)現(xiàn)利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行制取NaClO2晶體實(shí)驗(yàn)。

a.裝置②中兩種實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是_____________、___________。

b.裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。

裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。

c.裝置③的作用是________________。

d.未反應(yīng)完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。

e.從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(3)用如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度。

亞氯酸鈉樣品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.該測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為_________________。

b.為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的___________(填寫選項(xiàng)字母）

A.亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)

B.過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)

C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)

D.指示劑的加入量(d mol)

E.標(biāo)準(zhǔn)液的濃度（e mol/L）和消耗體積（VmL）

用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaC1O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。