【題目】下列物質(zhì)中，屬于合金的是（ ）
A.鋅
B.金剛石
C.鋁鎂合金窗
D.金

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為 ，D的平均反應(yīng)速率為 。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是 。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，開始時(shí)加入C、D各2/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入A mol ， B mol。

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．

A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量

C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度

（3）若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑 B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導(dǎo)體材料）

C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaCl
B.HCl
C.NH3
D.NH4Cl

A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕

B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素

C．高純石英玻璃可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. B電極的反應(yīng)：2Li++S8+2e-=Li2S8

D. 電子從A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極，再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回A電極