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【題目】在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 0.15molL-1 B. 0.225molL-1 C. 0.3molL-1 D. 不能確定

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【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鉀

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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應 m+n＜p

C．圖3中，表示反應速率 v正＞v逆的是點 3

D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑

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【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

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【題目】下列敘述中，正確的是(　　)

A. 石英可用來制作工藝品

B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

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【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質(zhì)是（ ）
A.Al2O3
B.Al
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

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【題目】從2008年6月1日起，各大超市、農(nóng)貿(mào)市場不得提供免費的塑料袋。下列說法中不正確的是(　　)

A. 這一舉措的目的是為了限制和減少塑料袋的使用，遏制“白色污染”

B. 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料

C. 線型結構的塑料具有熱塑性(加熱變形，冷卻后定形)

D. 塑料、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠屬于天然高分子

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

C．純堿與醋酸溶液反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

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