A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應(yīng)：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式___ _ ；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進行

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。

A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

A. 是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水

B. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

C. 乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平

D. 可用點燃法鑒別乙烯和甲烷

A. Na2O B. Ca(OH)2 C. HClO D. K2CO3

A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6

【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.原子半徑：Al＞Mg＞Na
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D.元素的非金屬性：N＜O＜F

請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式： _________________________________________________________。