科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置中缺少的一種儀器是_____,裝置中還存在的錯(cuò)誤有_______,這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀教_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 。
(2)可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓(xùn)L 的氫氧化鈉溶液?____(填“可用”或“不可以”)
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)℃ | 溫差(t2-t1)℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計(jì)算則該反應(yīng)的中和熱為△H=_____________________;(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌
D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。
Ⅰ.中和熱的測(cè)定:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式(寫出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。
Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(1)滴定原理為: (用離子方程式表示)。
(2)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
(5)寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式:C= mol/L。
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【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。
(2)如何檢驗(yàn) SO是否沉淀完全 。
(3)調(diào)節(jié)pH 的目的 ,試劑b是 (填名稱)。
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________,使用該試劑的目的是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等。
(1)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過(guò)量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是________,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
②X的化學(xué)式是________。
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(3)PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x=________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純水在T ℃時(shí)pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)= mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH[] | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示,則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C. 曲線a代表K的反應(yīng),曲線b代表Na的反應(yīng)
D. 兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________。
(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。
(3)儀器d內(nèi)盛有苯,F(xiàn)eCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。
①儀器e的名稱是_________,其盛裝的試劑名稱是_____________。
②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,保持溫度在40~60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是____________。
(4)儀器c的作用是______________。
(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)水洗除去FeCl3,HCl及部分Cl2,然后通過(guò)堿洗除去Cl2;堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表:
有機(jī)物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對(duì)二氯苯 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集_________℃作用的餾分。
(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表:
流失項(xiàng)目 | 蒸氣揮發(fā) | 二氯苯 | 其他 | 合計(jì) |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產(chǎn)加入13t苯,則制得氯苯________t(保留一位小數(shù))。
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