已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________________________。

（2）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______（填“l(fā)”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率的變化從開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)，變化趨勢(shì)如圖，已知反應(yīng)過(guò)程中溫度基本不變，分析：

① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，速度加塊的原因?yàn)?/span>________；

② 后期反應(yīng)速度下降的原因?yàn)?/span>________。

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B．恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

A．銅片 B．鋅片 C．碳棒 D．銀片

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

試填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C________。

(2)B中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為___________________________________________。

(3)D生成H的離子方程式為____________________________________。

(4)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(1)當(dāng)加入40 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_________mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(2)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________；

(3)請(qǐng)?jiān)谟覉D中繪制出加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系曲線(xiàn)。（要在縱坐標(biāo)上標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積的數(shù)值）____________

【題目】化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)

B．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)

D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類(lèi)型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-