（1）“偏二甲基肼”分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；

（2）已知ag偏二甲基肼與bg四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1molN2的反應(yīng)熱為ckJ，寫出熱化學(xué)方程式____________________________________________。

A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處

B．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，會(huì)加快鐵的腐蝕

C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e- =Fe3+

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號(hào)表示，下同）

II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號(hào)）

（2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）

（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A.鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be（OH）3
D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

【題目】下列各組排列順序不正確的是（ ）
A.原子半徑：鈉＞硫＞氯
B.氧化性：Na+＞K+
C.最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷
D.酸性：HF＞HCl＞HBr

【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個(gè)副族
B.元素周期表有18個(gè)縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素