A.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中,氟原子得電子能力最強

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.溴單質(zhì)與水反應比氯單質(zhì)與水反應更劇烈

A. 75%的酒精常用作環(huán)境消毒劑

B. 煤進行氣化和液化加工可獲得清潔燃料

C. 蠶絲和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

（1）紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的實驗裝置如圖，儀器a的名稱為________，在使用前需要檢漏，檢漏的方法是_________。

（2）能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象為________________。

A．在A點：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B點：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

A. 溶液的pH比較：x<y <z

B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點

D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75

請回答下列問題：

（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。

（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________。

（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

①電池放電時，負極的電極反應式為____________。

②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預計當裝置C中產(chǎn)生______的現(xiàn)象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

A. 道爾頓提出原子學說

B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型

C. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

A. 硫酸、硝石、木炭粉 B. 硫磺、芒硝、馬兜鈴粉

C. 硫磺、銷石、木炭粉 D. 硫磺、硝酸、馬鈴薯粉