科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A.c(N2O5)=1.44 mol/L B.c(N2O5)=0.94 mol/L
C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 ,C中可觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)B裝置的作用是 .
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 .
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(5)C裝置的作用是 .
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________________________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):
①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2
③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3
△H3=________用△H1,△H2表示);K3=________用K1、K2表示)。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ(CO2)=2aMPa。
①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:
比較:L1__________L2(填“>"“<”或“=")。
②保持溫度不變,將容器休積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。
③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量一定不變的是____(填代號(hào))。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài),該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______________。
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【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)=________________mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。)______________________________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素,m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì), x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體且y可用于配制飲料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用y作滅火劑
B. 元素的非金屬性:C>A>B>D
C. B、C、D與A形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn):C>D>B
D. 原子半徑:D>B>C>A
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________;
(2)該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中,溫度計(jì)顯示溫度上升,說(shuō)明該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填”放熱”或”吸熱”)
(3)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要________________;形成化學(xué)鍵要_________________________;
(4)將實(shí)驗(yàn)中的藥品換為鋁片和稀鹽酸,溫度計(jì)顯示溫度上升。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,反應(yīng)物的總能量__________生成物的總能量(填”大于”或”小于”)
(5)目前,全球仍主要處于化石能源時(shí)期,下列有關(guān)能源說(shuō)法正確的是__________;
A.煤、石油、天然氣屬于礦石能源,是取之不盡用之不竭的,可以大量使用
B.沼氣的主要成分是甲醇,是一種清潔能源
C.太陽(yáng)能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式
D.可利用風(fēng)能發(fā)電來(lái)緩解枯水季節(jié)的電能不足
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____________。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)①、③形成的陽(yáng)離子的電子式是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在Na2SO4 和 Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42-濃度為0.3mol/L,則混合溶液中Na+的濃度為
A.0.15mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng) P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
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