已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

A. 氧化劑

B. 還原劑

C. 既是氧化劑又是還原劑

D. 既不是氧化劑又不是還原劑

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.煅燒石灰石

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是__________。

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是__________。

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是__________。

【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng)，在t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

（1）在①～⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（2）在①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))，在化合物中均只顯負(fù)價(jià)的元素是__________(填元素符號(hào))；

（3）在④～⑧中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同)，堿性最強(qiáng)的是________；

（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式)；

（6）寫出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制�、邌钨|(zhì)的化學(xué)方程式______________________。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

D．上圖中△H1=△H2+△H3

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_________進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_______或 _____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。

（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：

B：________ C：________ E：_________

（2）C2E化合物名稱為_____________；

（3）寫出化合物AB2的電子式_____________

（4）寫出D的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________。

【題目】在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零